溶液的酸堿性高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)要掌握足夠多的知識(shí)點(diǎn)，成績(jī)才能提高，下面是小編整理的溶液的酸堿性高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) ，希望大家喜歡。

1. 溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。

酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 堿性： c(H+)<c(oh-)< p="" style="box-sizing: border-box;">

2.常溫下(25℃)

酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7mol/L

中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L

酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L

3.溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 PH= -lg c(H+)

適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。

4.PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。

PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液， PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。 PH值增加一個(gè)單位C(H+)減小10倍

5.測(cè)定溶液酸堿性的常用方法:

a. 酸堿指示劑 (石蕊、酚酞、甲基橙)

b. PH試紙：廣泛PH試紙：1-14，只能讀得整數(shù)

精密PH試紙：精確到0.1.

PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。

c. PH計(jì),它可以精確測(cè)量溶液的PH值。精確到0.01.

6.PH值計(jì)算的常見類型

(1)溶液的稀釋 ①.強(qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成PH

②.強(qiáng)堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。

【小結(jié)】一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小于7;強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于7。

(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合

通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和。

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。絕對(duì)不能先直接求才c(H+)，再按之來(lái)算pH。

【經(jīng)驗(yàn)公式】(其中0.3是lg2的近似值)

已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3

已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3

(3)酸堿混合：先判斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)

【注意】 強(qiáng)酸的稀釋根據(jù)c(H+)計(jì)算，強(qiáng)堿的的稀釋首先應(yīng)由c(OH-)濃計(jì)算出c(OH-)稀，讓后據(jù)Kw計(jì)算出c(H+)，再計(jì)算出PH，不能直接根據(jù)c(H+)計(jì)算。

【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：

①.強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n;

弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a<ph<a+n;< p="" style="box-sizing: border-box;">

強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n;

弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n;

②.酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7(室溫時(shí))

③.對(duì)于濃度(或pH)相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。

(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單，要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí))

(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7

(2)若n(H+)>n(OH-)，酸過量，計(jì)算剩下的c(H+)，再算pH

(3)若n(H+)<n(oh-)，堿過量，計(jì)算剩下的c(oh-)，再算ph< p="" style="box-sizing: border-box;">

7. 溶液酸堿性判定規(guī)律

(1)PH相同的酸(或堿)，酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。

(2)PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大;堿也如此。

(3)酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 ，則PH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿，則PH﹥7 ;若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH﹤7。

(4)等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合

A、若二者PH之和為14，則溶液呈中性，PH=7

B、若二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。

C、若二者PH之和小于14，則溶液呈酸性。

8.酸堿中和滴定原理

用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。

(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。(思考為什么?)

(2)滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)因此使用時(shí)不能放到刻度以下。

(3)酸式滴定管不能用來(lái)盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強(qiáng)氧化性的溶液。

(4)滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確;所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)。

(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。

(6)滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。

(7)指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿——酚酞或甲基橙

強(qiáng)酸滴定弱堿——甲基橙

強(qiáng)堿滴定弱酸——酚酞

(8)顏色變化： 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色

酚酞由紅色到無(wú)色

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色

酚酞由無(wú)色到粉紅色

(9)注意：①手眼：左手操作活塞或小球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化②速度先快后慢

數(shù)據(jù)處理與誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析

讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實(shí)驗(yàn)誤差較大，所以應(yīng)取多次實(shí)驗(yàn)的平均值。

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