高一化學(xué)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
高一化學(xué)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)_高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一的化學(xué)學(xué)習(xí)要重視理解記憶，才能為高三打下夯實(shí)基礎(chǔ)，下面就是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡！
一、電解飽和食鹽水
(1)陽極連結(jié)電源的 陰極連結(jié)電源的
(2)陽極產(chǎn)物是 陰極產(chǎn)物是
(3)陽極產(chǎn)物鑒別方法是
陰極產(chǎn)物鑒別方法是
(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 極附近先 。
(5)陽極一般用 制作;陰極一般用 制作。
(6)電解反應(yīng)方程式：
(7)電子從電源的 極流向電解池的 極;又從電解池的 極流向電源的 極。
二、物質(zhì)的量
1、定義：物質(zhì)中所含一定數(shù)目“微粒集體”的多少物理量
微粒集體：0.012Kg12C中所含碳原子的數(shù)目(約為6.02x1023)
2、單位及符號：用“n”表示物質(zhì)的量，單位：摩爾，用“mol”表示
3、用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，必須用化學(xué)符號表示 1mol O
4、阿伏伽德羅常數(shù)
1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，約6.02x1023
符號：NA 單位：mol-1
“粒子集體”的微粒數(shù)=12g12C所含的碳原子數(shù)目=1mol的微粒數(shù)=阿伏伽德羅常值≈6.02x1023個(gè)
n=N∕NA
三、摩爾質(zhì)量
1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)用摩爾為單位時(shí)，可定義為：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、表示符號： M表示摩爾質(zhì)量 單位：g∕mol
3、摩爾質(zhì)量的數(shù)值;與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的數(shù)值相同，但意義不同。
4、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系
N∕NA= n = m∕M
四、物理性質(zhì)：
1、色態(tài)：均為銀白色，有金屬光澤的金屬
2、密度：按由上到下的規(guī)律排列，其密度遵循由小到大的趨勢，但鉀鈉反常。
3、熔沸點(diǎn)：由上到下依次降低。
五、原子結(jié)構(gòu)
1、原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)：最外層電子數(shù)目均為1，在化學(xué)反應(yīng)過程中易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)的陽離子。
2、原子結(jié)構(gòu)的遞變性：由上到下，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，對外層電子的吸引力逐漸減弱，電子越易失去，還原性越強(qiáng)。
點(diǎn)燃 三、化學(xué)性質(zhì)： 4Li+O2 === 2Li2O
點(diǎn)燃 與氧氣發(fā)生反應(yīng) 2Na+O2 === Na2O2
點(diǎn)燃 1、與非金屬反應(yīng) K+O2 === KO2(超氧化鉀)
Rb、Cs氧原子的個(gè)數(shù)比越來越大 與Cl2、S反應(yīng)只有一種產(chǎn)物
2、與水反應(yīng)：Li與水反應(yīng)較平穩(wěn)，而K與水反應(yīng)有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成強(qiáng)堿(LiOH是弱堿)ROH
六、焰色反應(yīng)
1、焰色反應(yīng)：用于檢驗(yàn)元素(化合物固體、溶液、單質(zhì))
2、Na為黃色，K為紫色(透過藍(lán)鈷玻璃)
3、鈷玻璃的作用：濾去黃色排除Na 的干擾
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