初三化學(xué)化合價教案

張林1875由分享時間：2022-07-11 09:49:17

化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數(shù)目，是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)?；蟽r的價數(shù)一般等于每個該原子在化合時得失電子的數(shù)量，下面是小編為大家整理的初三化學(xué)化合價教案5篇，希望大家能有所收獲!

初三化學(xué)化合價教案

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識教學(xué)點(diǎn)

1.化合價的含義。

2.元素化合價與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

(三)德育滲透點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的物主義思想

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)

(1)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

(2)記住常見元素的化合價。

2.難點(diǎn)化合價概念的建立。

三、課時安排 2課時

四、教具準(zhǔn)備投影片。

五、學(xué)生活動設(shè)計(jì)

1.由學(xué)生觀察投影片中所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，組成化合物確定原子個數(shù)比，從而復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容引入新課。

2.學(xué)生閱讀課本，引出在離子化合物和共價化合物中元素化合價的確定方法。

3.依據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則由同學(xué)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式或判斷元素的化合價。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.知識目標(biāo)

(1)了解化合價的概念及含義，初步認(rèn)識化合價的實(shí)質(zhì)，記住常見元素的化合價及化合價的一般規(guī)律。

(2)了解化合價與化學(xué)式的關(guān)系，會利用化合價原則根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。

2.能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

3.德育目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)事求是的物主義思想。

(二)整體感知

化合價是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據(jù)。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

[復(fù)習(xí)引入]

前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識，那么，是什么決定了元素化學(xué)性質(zhì)?

[回答]

[提問]下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個數(shù)比。

[總結(jié)]

離子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS Na20 Mg0

原子個數(shù)比：1:1 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1

共價化合物：HCl H20 H2S

原子個數(shù)比：1:1 2:1 2:1

[新課引入]

從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時其原子個數(shù)比有確定的數(shù)值，如果不是這個比值就不能形成穩(wěn)定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個數(shù)比又是由原子的外層電子決定的，也就是說，原子的外層電子結(jié)構(gòu)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合。而這個數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)――化合價。

一、化合價

[閱讀]課本第62、63頁。

[提問]

(1)什么叫做化合價?

(2)元素的化合價是如何表示的?

(3)化合價的實(shí)質(zhì)是什么?

(4)單質(zhì)的化合價為什么為零?

[學(xué)生討論]

[回答]

[總結(jié)]

l化合價：元素的原子相互化合時的數(shù)目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負(fù)價。

2.化合價的實(shí)質(zhì)：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零

[提問]化合價的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?化合價的原則是什么?

[討論]

[投影片]由學(xué)生填寫

二、化合價數(shù)值的確定

化合價數(shù)值化合價的正負(fù)

正價負(fù)價

離子化合物

共價化合物

化合價原則

[講解]常見元素的化合價。

[總結(jié)]

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三氯四硅五價磷，

談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價常見。

[練習(xí)]

標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價。

1.Na20 2.Cu(OH)2 3.W03 4.Na2C03 5.NH4N03 6.FeS04

[講解]原子團(tuán)的化合價。

原子團(tuán)的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。

-1 -1 -2 -2 +2

如：

OH NO3 SO4 CO3 NH4

[講述]那么如何根據(jù)化合價確定化學(xué)式，已知化學(xué)式如何判斷元素的化合價呢?

[閱讀]課本第64頁例1、例2、例3。

[總結(jié)]

四、化合價與化學(xué)式的關(guān)系

[講解]參考課本第64頁例1，例2，例3。

注意：

1.依據(jù)化合價的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫法：正價先，負(fù)價后，標(biāo)出(化合)價，找(原子)個數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化合價，化合價的規(guī)則以及化合價與化學(xué)式的關(guān)系。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意把各知識點(diǎn)聯(lián)系起來學(xué)習(xí)，這樣可以使同學(xué)們的能力有較大的提高。

七、布置作業(yè)

課本第65頁2、4、5、6題。

八、板書設(shè)計(jì)

第六節(jié)化合價

一、化合價

1.化合價：元素的原子相互化合時的數(shù)目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負(fù)價。

2.化合價的實(shí)質(zhì)：化合價是元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零

二、化合價數(shù)值的確定

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價常見。

四、化合價與化學(xué)式的關(guān)系

注意：1.依據(jù)化合價的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫法：正價先，負(fù)價后，

標(biāo)出(化合)價，找(原子)個數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

初三化學(xué)化合價教案2

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、理解化學(xué)式的概念及含義。掌握一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和

2、知道并初步學(xué)會應(yīng)用常見元素、原子團(tuán)、化合價。

3、知道相對分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化合物中各元素

4、結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識，進(jìn)一步發(fā)展你的科學(xué)想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、化學(xué)式的寫法、讀法、化學(xué)式的意義。

2、化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

四、課時安排：2課時

五、教學(xué)過程

第一課時

[復(fù)習(xí)提問](教師提問)(學(xué)生回答)

[講授新課]

元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?也可以用元素符號來表示——這就是化學(xué)式，要學(xué)會化學(xué)式的書寫方法，理解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則推求實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，掌握有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算。

(板書)一、什么是化學(xué)式：

1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

2、意義(以H2O為例)

①表示一種物質(zhì)：水

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

2H2O表示2個水分子。

(思考)化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同?為什么?不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

(注意)

1.純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。

2.有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物質(zhì)是由分子構(gòu)成時，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實(shí)際上許多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。

(討論)符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

3、化學(xué)式的寫法和讀法(小結(jié))

(1)單質(zhì):

①用元素符號表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氦He、氖Ne等)

②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

(2)化合物(只研究兩種元素組成的化合物)

①寫法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

(注意)1.化學(xué)式中原子個數(shù)為1時，“1”不標(biāo)出。

2.化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

(思考)物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變?

(小結(jié))一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為：H2O。

第二課時、化合價：

(教師講解)實(shí)驗(yàn)測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

(學(xué)生看書)：P80 表4-6 一些常見元素和根的化合價

(學(xué)生討論，教師指導(dǎo))：

1、化合價有幾種?是哪幾種?

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價?氫元素通常顯幾價?金屬元素通常顯什么價?非金屬元素通常顯什么價?

3、在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為幾?

4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價為幾?

[活動與探究]

1、以小組為單位進(jìn)行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準(zhǔn)〉

2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。

(展示同學(xué)們的化合價韻語、歌謠或快板。)

(教師講解)同學(xué)們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應(yīng)用化合價來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。

[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。

(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊。P O

(2)求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。5×2=10

(3)求各元素的原子數(shù)：原子個數(shù)=最小公倍數(shù)/元素化合價的絕對值

P：10÷2=5 O：10÷5=2

(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學(xué)式：P2O5

(5)檢查化學(xué)式，當(dāng)正價總數(shù)于負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學(xué)式才算是正確的。

(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5 。

(學(xué)生討論，教師指導(dǎo))：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價。

[活動與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

(教師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

[活動與探究]讀出以下化學(xué)式的名稱：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算：

(教師講解)根據(jù)化學(xué)式我們可以做某些計(jì)算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學(xué)式式的.計(jì)算?；瘜W(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如何計(jì)算相對分子質(zhì)量?

1、相對分子質(zhì)量的計(jì)算：

化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。

[例1]計(jì)算H2O的相對分子質(zhì)量。

(解釋)∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應(yīng)計(jì)算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和

解：H2O的相對分子質(zhì)量=2×1+16×1=18 (相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出)

[例2]計(jì)算2H2O的相對分子質(zhì)量。

解：2H2O的相對分子質(zhì)量=2×(2×1+16)=36

(活動與探究)：計(jì)算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質(zhì)量

(教師小結(jié))糾正錯誤

(教師講解)如何計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比?

2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

[例1]計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。

(解釋)在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡整數(shù)比)

[例2]計(jì)算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

(活動與探究)：計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。

(教師小結(jié))糾正錯誤

(教師講解)如何計(jì)算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量)

[活動與探究]計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[教師小結(jié)]糾正錯誤，指出注意的問題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮?dú)夥肿?，NH4NO3分子中無氮?dú)夥肿印?/p>

作業(yè)：課后習(xí)題

課后記：本課題內(nèi)容豐富，容量很大。教學(xué)時特別要循序漸進(jìn)，及時了解學(xué)生掌握情況，靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，才能受到好的效果。

六、板書設(shè)計(jì)：

課題4 化學(xué)式與化合價

定義宏觀：表示這種物質(zhì)，可知組成物質(zhì)的元素

意義：微觀：表示該物質(zhì)一個分子，可知構(gòu)成分子的原子種類

化學(xué)式量：①各原子個數(shù)比②待續(xù)…③待續(xù)…

書寫：

讀法：

①表示原子間化合時的數(shù)目

②化合價有正負(fù)

化合價 ③化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。

④單質(zhì)中元素化合價為0。

七、教后反思：

八、效果檢測：

1.2CO2表示( )

A. 2個二氧化碳分子 B. 2個碳原子和4個氧原子

C. 2個碳原子和2個氧分子 D. 2個碳原子和2個氧原子

2.五氧化二氮的化學(xué)式為( )

A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502

3.下列物質(zhì)化學(xué)式錯誤的是 ( )

A. Mg0 B.A10 C.Ca(0H)2 D.Na2CO3

4.用元素符號和化學(xué)式表示

(1)2個鈣原子_______(2)4個氫原子_________(3)4個二氧化硫分子________

(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀________________

(7)五氧化二磷________ (8)2個氮分子___________

5.某化合物化學(xué)式為NanRO2n，其中R的化合價為+3價，則n的值( )

A.1 B.2 C.3 D.4

6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為( )

A.+5 B.+3 C.+1 D.-3

7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應(yīng)，經(jīng)測定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?

初三化學(xué)化合價教案3

化學(xué)式和化合價的基本概念

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

初三化學(xué)化合價教案4

教學(xué)目標(biāo)：

知識教學(xué)點(diǎn)：

1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、理解化學(xué)式的含義。

2、記住常見元素的化合價。

教學(xué)方法：啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

教學(xué)工具：多媒體。

教學(xué)主線：導(dǎo)入新課化學(xué)式的含義化學(xué)式表示的意義

常見元素的化合價化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則

教學(xué)過程：

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)提問

1、什么是元素符號?

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種?

3、什么叫單質(zhì)?什么叫化合物?

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢?這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式(板書課題)。

四、講授新課

(板書)(一)化學(xué)式的定義

(首先請同學(xué)們思考下面的問題)

1、思考(多媒體展示)

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)?哪些是化合物?并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

(8)氨氣

單質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

(1)物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?

(2)表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?

3、請以水的化學(xué)符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的?

(1)元素符號。

(2)元素符號右下角的.角碼(說明：沒有角碼是將“1”省略)。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎?

(板書) 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

過渡：

1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎?

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式;那么化學(xué)式能表示哪些意義呢?

(板書)(二)化學(xué)式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物質(zhì)) 我來告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)(化學(xué)式表示的第一個意義——(1)表示一種物質(zhì))。

2、“H2O2 ”這個化學(xué)式還能表示出什么意義呢?

(2)物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

(3)物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個數(shù)比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的?這個化學(xué)式表示哪些意義呢?

說明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比，而是離子個數(shù)比。

4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的?H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢?

說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示物質(zhì)的1個分子——一個水分子。

一個分子的構(gòu)成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號表示什么意義呢?

6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。

鞏固練習(xí)(一)：(多媒體展示)

說明下列符號表示的意義

1、CO2(1、 2、 3、 4、 5、 )

2、KCl(1、 2、 3、 )

3、O2(1、 2、 3、 4、)

4、Cu(1、 2、 3、 4、)

5、2H2O( )

(板書)(三)常見元素的化合價

1、多媒體展示思考1中物質(zhì)分類表，請同學(xué)們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成?其原子個數(shù)比分別是多少?

討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的嗎?

說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個規(guī)定H(+1)、O(-2)、Cl(-1)、N(-3)這些數(shù)值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數(shù)字來表示，標(biāo)注在元素符號的正上方?；蟽r只有在元素相互化合時才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)別?

(1)標(biāo)注位置 (2)“+、-”號的順序 (3)數(shù)字為1時是否省略

4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學(xué)們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點(diǎn)。

化合價的一般規(guī)律：

(1)元素的化合價有正價和負(fù)價之分，金屬元素通常只有正價;而非金屬元素一般既有正價又有負(fù)價。

(2)許多元素有變價。

5、同學(xué)怎樣來記憶化合價呢?我給同學(xué)們編了一個口訣。

一價氯氫鈉鉀銀二價氧鎂鈣鋇鋅

二三鐵二四碳二四六硫都齊全

硅是正四鋁正三銅汞二價最常見

請同學(xué)們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學(xué)們計(jì)算思考1中化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論?

討論：單質(zhì)中元素的化合價又是多少呢?

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價為0。

初三化學(xué)化合價教案5

知識技能

1.了解相對分子質(zhì)量的意義。會根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.能看懂商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過程方法

通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用知識解決實(shí)際問題的能力和基本計(jì)算能力。

情感態(tài)度

通過活動探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。

教學(xué)重點(diǎn)

會利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

學(xué)生活動

設(shè) 計(jì) 意圖

【復(fù)習(xí)提問】

1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息?鐵元素的化合價是多少?

2.下列粒子各表示什么意義?

(1)2H (2)H2O (3)2CO2

3.什么是相對原子質(zhì)量?

[過渡]

原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢?

引出相對分子質(zhì)量的概念。

指導(dǎo)學(xué)生閱教材84-85頁知道什么是相對分子質(zhì)量?如何計(jì)算相對分子質(zhì)量?

[模仿練習(xí)]

投影：計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和，請A、B、C三同學(xué)演板。

⑴氫氧化鈣[Ca(OH)2] ⑵CuSO45H2O ⑶5P2O5【總結(jié)】計(jì)算相對分子質(zhì)量的要點(diǎn)：各原子的相對原子質(zhì)量之和即相對分子質(zhì)量。

[設(shè)問]從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息?

[設(shè)問] MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少?

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

思考，并回答問題。

傾聽，思考。

閱讀教材

[自學(xué)交流]1、說出什么是相對分子質(zhì)量。2、怎樣計(jì)算相對分子質(zhì)量

完成練習(xí)。

討論交流:計(jì)算相對分子質(zhì)量的要點(diǎn)。

[討論得出]1、組成的元素 2、原子間的個數(shù)比;3、原子的總個數(shù);

學(xué)生活動

通過習(xí)題回顧學(xué)過的重要知識，加深理解。

通過舊知引出新課，激發(fā)學(xué)生的探究欲

讓學(xué)生自主參與，獲得親身體驗(yàn)，形成善于質(zhì)疑，樂于探究，勤于動手，努力求知的積極態(tài)度。

在學(xué)習(xí)過程中通過引導(dǎo)，鼓勵學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)獲得結(jié)論。

設(shè) 計(jì) 意圖

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書P85例2：元素間質(zhì)量比的表示方法。

[模仿練習(xí)]投影：計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請D、E、F三同學(xué)演板。

1、水(H2O) 2、二氧化碳(CO2)

3、硝酸銨(NH4NO3)

[設(shè)問]知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎?

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書P85例3：并強(qiáng)調(diào)什么叫某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?如何表示出來?注意解題格式。

[模仿練習(xí)]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：⑴氧化鐵的相對分子質(zhì)量;⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比;⑶氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);⑷如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵?請G、H兩位同學(xué)演板。

[分析糾正]：引導(dǎo)同學(xué)們一起分析G、H兩位的解答并強(qiáng)調(diào)解題方法。

[指導(dǎo)觀察]：展示幾種藥品的標(biāo)簽，請I、J、K等同學(xué)描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學(xué)描述中的錯誤信息。

[投影展示]：展示部分藥品的標(biāo)簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應(yīng)用]：投影：

配料表：食用鹽、碘酸鉀食用方法：待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽儲存方法：密封貯藏防潮濕產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號：GB5461

碘元素(符號為I)具有預(yù)防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補(bǔ)充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業(yè)公司專營的云鶴牌精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題。

⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學(xué)式為

相對分子質(zhì)量為，碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

自主學(xué)習(xí)

鞏固練習(xí)

自主學(xué)習(xí)，明白什么是某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何去求。

按照解題格式完成練習(xí)

結(jié)合自身答題情況，整理規(guī)范的答題方法。

觀察標(biāo)簽，回答問題。最終學(xué)會認(rèn)識標(biāo)簽，并理解標(biāo)簽上各個量的含義。

認(rèn)真讀題，理解題意。

結(jié)合所學(xué)知識完成題目。

學(xué)生活動