高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧?知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。為了幫助大家掌握重要知識(shí)點(diǎn)，以下是小編為大家整理的高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定
作為一個(gè)高頻考點(diǎn)，多數(shù)同學(xué)認(rèn)為稍有難度，其實(shí)要解決這個(gè)問(wèn)題，我們只須記住兩點(diǎn)“一正一逆，符合比例”;“變量不變，平衡出現(xiàn)”。
2.化學(xué)平衡常數(shù)K
(1)K值的意義，表達(dá)式，及影響因素。
化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是高考經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)，對(duì)大多數(shù)同學(xué)來(lái)說(shuō)是一個(gè)得分點(diǎn)，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，K值等于“生成物與反應(yīng)物平衡濃度冥的乘積之比”，只是我們一定不要把固體物質(zhì)及溶劑的濃度表示進(jìn)去就行了。
對(duì)于平衡常數(shù)K，我們一定要牢記，它的數(shù)值只受溫度的影響;對(duì)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度對(duì)K值的影響也是截然相反的。
(2)K值的應(yīng)用
比較可逆反應(yīng)在某時(shí)刻的Q值(濃度商)與其平衡常數(shù)K之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)在某時(shí)刻的轉(zhuǎn)化方向及正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。
利用K值受溫度影響而發(fā)生的變化情況，推斷可逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。
(3)K值的計(jì)算
K值等于平衡濃度冥的乘積之比，注意兩個(gè)字眼：一是平衡;二是濃度。一般情況下，這里的濃度不可用物質(zhì)的量來(lái)代替，除非反應(yīng)前后，各物質(zhì)的系數(shù)都為1。
互逆的兩反應(yīng)，K的取值為倒數(shù)關(guān)系;可逆反應(yīng)的系數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的幾倍，K值就變?yōu)樵瓉?lái)的幾次方; 如反應(yīng)3由反應(yīng)1和反應(yīng)2疊回而成，則反應(yīng)3的K值等于反應(yīng)1和反應(yīng)2的K值之積。
例題：將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)===NH3(g)+HI(g);②2HI(g)===H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )。
A.9 B.16 C.20 D.25
3.化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題
依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷，一般的條件改變對(duì)平衡狀態(tài)的影響都很容易判斷。
惰性氣體的充入對(duì)平衡狀態(tài)的影響，對(duì)很多同學(xué)來(lái)說(shuō)，往往會(huì)構(gòu)成一個(gè)難點(diǎn)。其實(shí)只需要明白一點(diǎn)，這個(gè)問(wèn)題就不難解決：影響平衡狀態(tài)的不是總壓強(qiáng)，而是反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)。恒容時(shí)，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)增大(因惰性氣體占有一部分壓強(qiáng))，但反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)卻沒(méi)有改變，平衡不移動(dòng);恒壓時(shí)，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)不變，但惰性氣體占據(jù)了一部分壓強(qiáng)，因此反應(yīng)體系的分壓強(qiáng)減小，平衡向著氣體物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)。
4.平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率α、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ之間的關(guān)系
例如：對(duì)于N2+3H22NH3反應(yīng)，在恒容體系中，如果增加N2的量，則會(huì)使平衡向右移動(dòng)，α(H2)增大，α(N2)減小，φ(N2)增大。思考為什么?[H2轉(zhuǎn)化率增大很好理解，而N2轉(zhuǎn)化率減小，我們可以從平衡常數(shù)不變的角度去分析]{此種情況要從反應(yīng)物濃度改變的角度去理解轉(zhuǎn)化率變化及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況}
如果按照N2與H2的初始量之比，在恒容體系中同時(shí)增加N2與3H2的量，則平衡右移，α(H2)增大，α(N2)增大，φ(N2)減小。思考為什么?[按初始量之比同時(shí)增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)]{要從反應(yīng)體系壓強(qiáng)改變的角度去理解各種量的變化情況}
思考對(duì)于2NO2N2O4，如果在恒容體系中，增大NO2的量，那么反應(yīng)的最終α(NO2)會(huì)如何變化，φ(NO2)會(huì)如何變化?
5.圖像問(wèn)題
(1)給出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線，或濃度變化曲線，寫化學(xué)方程式(依據(jù)系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之比)
(2)根據(jù)某物質(zhì)的百分含量，或者轉(zhuǎn)化率等在不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，或者在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化的曲線(也可能是不同壓強(qiáng)下了隨溫度變化的曲線)判斷反應(yīng)的特點(diǎn)，即：反應(yīng)是吸熱還是放熱;反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量是增加還是減少。
(3)根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化情況，判斷條件的改變;或者給出條件的改變，畫出正逆反應(yīng)速率的變化情況。(關(guān)鍵是把握住溫度、壓強(qiáng)、催化劑及濃度對(duì)反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的影響情況。)
6.利用三段式進(jìn)行有關(guān)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計(jì)算(計(jì)算的核心在于：轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比)
例：2L密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，3min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的4/5(或者平均分子量變?yōu)樵瓉?lái)的5/4，或者恒壓體系中，密度變?yōu)樵瓉?lái)的5/4)，求N2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K，以及平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);求NH3表示的反應(yīng)速率。
7.等效平衡(達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，兩體系對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分?jǐn)?shù)分別相同)
(1)恒容等效
等效條件：一邊倒之后，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量完全相等;等效特點(diǎn)：完全等效(兩體系達(dá)到等效平衡時(shí)，各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度分別別相等。)
恒容條件下，在體系中①加入1molN2和3molH2②加入2molNH3③加入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3(為什么會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，可從平衡常數(shù)的角度來(lái)解釋)④若加入0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可達(dá)到與體系完全相同的平衡狀態(tài)，求x和y。
假設(shè)N2+3H22NH3 △H=-QKJ/mol，在恒容體系中，①加入1molN2和3molH2達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放熱Q1,N2的轉(zhuǎn)化率為a②加入2molNH3達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸熱Q2，NH3的轉(zhuǎn)化率為b。問(wèn)：Q1、Q2間的關(guān)系，a、b間的關(guān)系。
(2)恒壓等效
等效條件：一邊倒之后，各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的比例關(guān)系相同;等效特點(diǎn)：等比等效(兩體系達(dá)到等效平衡時(shí)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相等，而物質(zhì)的量成比例。)
恒壓條件下，N2+3H22NH3 ，體系①加入1molN2和4molH2,達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為nmol;體系②加入0.5molN2、xmolH2和ymolNH3，若要達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為2nmol，求x與y的值。
(3)針對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)的恒容等效
等效條件：一邊倒之后，各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的比例關(guān)系相同;等效特點(diǎn)：等比等效(兩體系達(dá)到等效平衡時(shí)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度成比例，各物質(zhì)的量也成比例。)
高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)最全梳理
少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)。
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物
① 通過(guò)加成反應(yīng)使之褪色：
② 通過(guò)取代反應(yīng)使之褪色：酚類 、—C≡C—的不飽和化合物
注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
③ 通過(guò)氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng)) 注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無(wú)機(jī)物
① 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))
(2)無(wú)機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 2----2+
3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物
與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))
與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)
(1)有機(jī)物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過(guò)量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應(yīng)條件：堿過(guò)量、加熱煮沸
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
① 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無(wú)變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
② 若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2
HCOOH + 2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
5.銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：
含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱 .......
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。 -
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應(yīng)的一般通式：
RCHO + 2Ag(NH3)2OH
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣;
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分);
3、化學(xué)性質(zhì)：
(1)、氧化性
點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO; 4222
4、CH不能使酸性高錳酸甲褪色;
(2)、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng);
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物);
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同);
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低;
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一);
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水;
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°;
4、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)加成反應(yīng)
有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng);
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
(3)加聚反應(yīng)
聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng);
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑;
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間;鍵角120°;
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙);
不能使酸性高錳酸鉀褪色;
(2)取代反應(yīng)
①
鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大;
② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯;
反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑; (3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶;
如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾;
2、結(jié)構(gòu)： CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基);
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
①可燃性
點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323(2)與鈉反應(yīng)
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸(俗名：醋酸)
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶;
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成);
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w;
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2) 乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng); CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇
(3)降低乙酸乙脂的溶解度
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH—)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。