九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)

面對(duì)化學(xué)，九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)又有哪些的呢?小伙伴們可有了解過(guò)?不妨一起來(lái)關(guān)注下吧!以下是小編為大家?guī)?lái)的有關(guān)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)，歡迎參閱呀!

有關(guān)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)

第二單元自然界中的水

第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)

1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數(shù)目和大小沒(méi)有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。

2、水升高溫度時(shí)水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，水分子失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

3、分子的基本性質(zhì)：

⑴分子很小，看不見(jiàn)，摸不著。

⑵分子不斷運(yùn)動(dòng)，獲得能量運(yùn)動(dòng)加快。

⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。

4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成哪種微粒就保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過(guò)三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)，太陽(yáng)為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實(shí)現(xiàn)了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。

6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過(guò)濾、蒸餾、滅菌等方法(沉降過(guò)程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

7、混合物純凈物

混合物：有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。

純凈物：有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。

8、物質(zhì)的提純方法：

①過(guò)濾：把不溶于液體的固體和液體分開(kāi)

②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開(kāi)

③蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體

第二節(jié)水的分解與合成

一、水的分解

1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性。

2、現(xiàn)象：兩積極有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

3、驗(yàn)證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍(lán)色，說(shuō)明是氫氣;②用帶火星的木條接觸陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。

4、化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑

5、結(jié)論：①水是由氫氧兩種元素組成;②化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。(化學(xué)變化的實(shí)質(zhì))

6、實(shí)驗(yàn)中注意的問(wèn)題：

①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強(qiáng)，有時(shí)會(huì)和電極發(fā)生反應(yīng)，因此開(kāi)始時(shí)氫氣與氧氣的體積比會(huì)大于2:1.②為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解水時(shí)向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。

7、分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)(一變多)

8、水的合成：

㈠氫氣燃燒：2H2+O22H2O(氫氣具有可燃性)

①現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。

②點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，就說(shuō)明氫氣不純，如果聲音很小，就說(shuō)明氫氣較純。(凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點(diǎn)燃都有可能發(fā)生爆炸)

㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣;放熱量多;無(wú)污染。

9、原子：是化學(xué)變化中最小的粒子(在化學(xué)變化中不能在分)

①有些原子可以直接構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，有原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②有原子構(gòu)成的物質(zhì)

10、化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)。(多變一)

11、氫氣的性質(zhì)：

第三節(jié)原子的構(gòu)成

㈠、α粒子轟擊金箔

1、現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向，少數(shù)改變方向，極少數(shù)α粒子被方向彈回。

2、原因：大多數(shù)α粒子通過(guò)原子內(nèi)部空間的空隙，不改變運(yùn)動(dòng)方向;少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。

3、原子的結(jié)構(gòu)

4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負(fù)電荷，電量相等，電性相反。

5、原子中的數(shù)量關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

②一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量=一個(gè)中子的質(zhì)量(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì))

③電子的多少?zèng)Q定原子的體積，電子越多體積越大。

6、注意：①不同原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。

②同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。

③所有原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定含有中子。

④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。

㈡、原子中的電子

1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠(yuǎn)，能量低里核較近。把電子離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分成排布。

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義：

3、原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。

①金屬原子：最外層電子數(shù)小于4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，帶正電荷形成陽(yáng)離子。

②非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4個(gè)，易得電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子。

③稀有氣體原子：最外層8個(gè)電子(氦原子最外層2個(gè)電子)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不易失也不易得。

4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽(yáng)離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團(tuán)也叫離子(如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等)

5、原子和離子的關(guān)系(原子核不變，質(zhì)子和中子不變，相對(duì)原子質(zhì)量不變，只是電子發(fā)生變化)

㈢、相對(duì)原子質(zhì)量：

1、定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子(碳12原子)的質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27千克)作標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)質(zhì)量(單位“1”通常不寫(xiě))

2、相對(duì)原子質(zhì)量的理解：

①某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

②相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位“1”

③一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子質(zhì)量近似相等，都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

④相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

⑤原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量成正比：

第一節(jié)物質(zhì)在水中的溶解

一、溶解過(guò)程：溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過(guò)程。

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物。

2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。

3、溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。

4、溶液的基本性質(zhì)(特征)：

①均一性：溶液中各部分的濃度性質(zhì)都相同。

②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質(zhì)就不會(huì)分離。

均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運(yùn)動(dòng)。

③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定

①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當(dāng)作溶劑，固體和氣體當(dāng)作溶質(zhì)。

②當(dāng)兩種液體形成溶液時(shí)，習(xí)慣上把量多的當(dāng)作溶劑，量少的為溶質(zhì)，只要溶液中有水時(shí)，無(wú)論水的量多少，水總是溶劑。

③溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡(jiǎn)稱氯化鈉溶液。

6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過(guò)程叫做電離。

7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒(méi)有形成溶液。

二、溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=╳100%

3、注意問(wèn)題：

①溶液的質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量，不包括未溶解的質(zhì)量。

②一定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，溶液是均一穩(wěn)定的。

③注意判斷溶液中的溶質(zhì)，特別是能與水反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是與水反應(yīng)的生成物。

4、幾個(gè)相應(yīng)公式：

①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量

5、配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

①主要儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鑰匙、滴管。

②主要步驟：計(jì)算、稱量、溶解

學(xué)好化學(xué)的四個(gè)關(guān)鍵步驟是什么

第一，熟記基本的知識(shí)內(nèi)容

應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識(shí)，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō)，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時(shí)的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書(shū)，或做練習(xí)遇到的時(shí)候，就應(yīng)有意識(shí)地關(guān)注它，久而久之就會(huì)記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個(gè)關(guān)鍵字(等、定、動(dòng)、變)。

第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)工藝流程

在書(shū)本中的實(shí)驗(yàn)、流程，都綜合了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，如：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書(shū)本的基本實(shí)驗(yàn)后，對(duì)于以后遇到的實(shí)驗(yàn)題、流程題，才能進(jìn)行類比遷移。

第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏

可以做一本“錯(cuò)題集”，將自己做錯(cuò)的，有價(jià)值的題目，記錄下來(lái)，寫(xiě)明錯(cuò)因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對(duì)于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識(shí)點(diǎn);對(duì)于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對(duì)于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。

第四，建立自己的知識(shí)網(wǎng)

在每學(xué)習(xí)一個(gè)階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，建立自己的知識(shí)網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)，對(duì)于不清楚的知識(shí)點(diǎn)，在自己無(wú)法獨(dú)立解決時(shí)要及時(shí)請(qǐng)教老師或同學(xué)，避免留下知識(shí)缺漏。

如何提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率?

1、要學(xué)會(huì)分析總結(jié)。

認(rèn)真分析這次考試的每一道題，尤其對(duì)似是而非、模棱兩可和完全不會(huì)的題目做深入研究，在今后復(fù)習(xí)中有針對(duì)性地解決。

2、平時(shí)訓(xùn)練時(shí)要注意精選習(xí)題、專題遞進(jìn)。

要注意處理難題和基礎(chǔ)題的關(guān)系，不要一味追求難題，好高騖遠(yuǎn)，結(jié)果得不償失。

習(xí)題訓(xùn)練應(yīng)注意：①通過(guò)習(xí)題彌補(bǔ)知識(shí)空白點(diǎn)，完善知識(shí)結(jié)構(gòu);②通過(guò)典型習(xí)題探討解決問(wèn)題的方法;③通過(guò)習(xí)題突破思維盲點(diǎn)，學(xué)習(xí)難點(diǎn)，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性;④通過(guò)習(xí)題形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣。

3、回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)，加強(qiáng)重點(diǎn)。

教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說(shuō)明》要求對(duì)課本上重要的章節(jié)認(rèn)真復(fù)習(xí)，并突出重點(diǎn)，抓住主干。對(duì)于實(shí)驗(yàn)，要有意對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的變形和延伸做重點(diǎn)訓(xùn)練。

考生應(yīng)認(rèn)真歸納所做的每一張練習(xí)、試卷的題型，然后回歸到教材上進(jìn)一步落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，深研教材，夯實(shí)基礎(chǔ)。理清教材各章節(jié)基礎(chǔ)知識(shí)，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。

4、及時(shí)查缺補(bǔ)漏，規(guī)范解題。要?jiǎng)?chuàng)造機(jī)會(huì)限時(shí)做題，提高效率。

考生在復(fù)習(xí)和答題時(shí)，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識(shí)答題;切忌眼高手低，只思考不動(dòng)筆，特別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)、語(yǔ)言表達(dá)和與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的題目;切忌做題只注重正確答案。

5、有所選擇，有所放棄。

針對(duì)不同層次的學(xué)生，復(fù)習(xí)的側(cè)重點(diǎn)要有針對(duì)性。基礎(chǔ)知識(shí)比較薄弱的同學(xué)繼續(xù)強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握，不要進(jìn)行沒(méi)有基礎(chǔ)知識(shí)支撐的能力訓(xùn)練;基礎(chǔ)知識(shí)比較好、學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)，加強(qiáng)綜合能力訓(xùn)練。高考中容易題、中等難度題占80%，學(xué)生要準(zhǔn)確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。

化學(xué)學(xué)科怎樣才能規(guī)范答題

1、審題、思維規(guī)范

一道題目的情境、立意、設(shè)問(wèn)之間存在著必然的內(nèi)在聯(lián)系，而通過(guò)有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時(shí)應(yīng)注重規(guī)范。

2、書(shū)寫(xiě)、表達(dá)規(guī)范

每年的閱卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話：“化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分;化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分;在做計(jì)算題時(shí)沒(méi)有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分;沒(méi)注意量綱單位的，按規(guī)定處理……”但每年都有不少同學(xué)因書(shū)寫(xiě)錯(cuò)別字、生造字、潦草字，或亂寫(xiě)錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)，書(shū)寫(xiě)不規(guī)范以及卷面亂寫(xiě)亂畫(huà)等，而與“大學(xué)錄取通知書(shū)”無(wú)緣。

因此，我們?cè)谧鲱}時(shí)要嚴(yán)格規(guī)范，認(rèn)真書(shū)寫(xiě)，注重語(yǔ)言的邏輯性，做到言簡(jiǎn)意賅，同時(shí)還要注意化學(xué)用語(yǔ)的有效使用，切忌辭不達(dá)意、言不由衷、語(yǔ)無(wú)倫次，更忌答非所問(wèn)。所答內(nèi)容的內(nèi)涵要嚴(yán)格與設(shè)問(wèn)的外延相吻合。

3、格式、步驟規(guī)范

規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的“嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學(xué)的應(yīng)答思路和良好的做題習(xí)慣。以計(jì)算題為例：“解”“設(shè)”(直設(shè)和曲設(shè))、“寫(xiě)”(化學(xué)方程式、關(guān)系式)、“列”(代數(shù)式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時(shí)依據(jù)題意進(jìn)行討論)、“轉(zhuǎn)”(將求解結(jié)果過(guò)渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問(wèn)所求結(jié)果)、“答”(點(diǎn)明答案，給閱卷者提供視覺(jué)上的方便)。此外，解答過(guò)程中還要進(jìn)行必要的語(yǔ)言銜接，“因?yàn)椤薄八浴薄耙虼恕薄敖庵薄肮省薄坝深}意”等詞語(yǔ)更要適時(shí)適地地運(yùn)用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴(yán)密性。

化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題

1、掌握做題步驟，過(guò)好三關(guān)

審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過(guò)程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問(wèn)題。這是前提。

分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容。

答題關(guān)：書(shū)寫(xiě)要規(guī)范，術(shù)語(yǔ)要正確，回答要符合題目。

2、做題后總結(jié)

命題的意圖是什么?題目設(shè)計(jì)的巧妙之處在哪?解此題關(guān)鍵所在?為什么要這樣做?題目有無(wú)規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目?做題過(guò)程中暴露自己哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問(wèn)題改變角度是不是可以變成別的題目?

3、善于積累

要積累的一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。建立錯(cuò)題檔案，把平時(shí)練習(xí)或考試中做錯(cuò)的題目積累下來(lái)，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對(duì)性，又節(jié)省時(shí)間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。